TRABAJOS UNIVERSITARIOS

TRABAJOS UNIVERSITARIOS
Reynoso, Perez, Rincones

miércoles, 24 de noviembre de 2010

PROPIEDADES FISICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS

OBJETIVOS

  • Comparar la solubilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos, frente a diferentes solventes.

  • Determinar la densidad de los hidrocarburos, en relación al agua.


  • Determinar la inflamación de compuestos orgánicos e inorgánicos

MATERIALES

  • 8 tubos de ensayo limpios y secos

  • 1 gradilla para tubos de ensayo

  • Hidrocarburos: alcano, alqueno y aromáticos

  • Solvente: agua y silicio

  • Candela de parafina

  • Cloruro de sodio (sal de mesa)

  • 6 tapas de metal de agua gaseosa

  • Papel aluminio

  • Fósforos

  • Mechero de Bunsen

  • Pipetas

  • Trípode

  • Rejilla de asbest
  • PROCEDIMIENTOS

Procedimiento 1: Puntos de fusión

Inicialmente, se tomo dos tapas de aguas gaseosas y se forraron con papel aluminio, luego en una de las tapas se coloco un compuesto inorgánico (sal) y en la otra se coloco un compuesto orgánico (parafina); seguidamente se colocaron al mismo tiempo las dos tapas en una rejilla de asbesto y las colocamos al fuego. Posteriormente se midio el tiempo que tomo en fusionarse.

Procedimiento 2: solubilidad y densidad

En una gradilla para tubos de ensayo colocamos 8 tubos de tal manera que quedaran parejas (dos líneas de 4 tubos); Luego agregamos a cada tubo 1ml de los compuestos orgánicos y la sal. Seguidamente le agregamos a cada tubo de la hilera1, 1ml de  agua como solvente y observamos, asimismo realizamos este procedimiento con el compuesto organico xileno.

Tubo 1:1ml  propanol + 1ml agua     Tubo 5:1ml de propanol + 1ml de xileno

Tubo 2:1ml benceno + 1ml agua      Tubo 6:1ml de benceno + 1ml de xileno

Tubo 3: sal + 1ml agua                    Tubo 7: sal  + 1ml de xileno     

Tubo 4:1ml tolueno + 1ml agua       Tubo 8:   1ml tolueno + 1ml de xileno


Procedimiento 3: Inflamabilidad  combustible

Posteriormente, se forraron 4 tapas de agua gaseosa con papel aluminio, luego le agregamos compuestos orgánicos e inorgánicos; como se demuestra a continuación. A cada tapa con los compuestos se les acerco un fosforo.

Tapa 1: Tolueno
Tapa 2: Propanol
Tapa 3: Sileno
Tapa 4: Sal

 RESULTADOS

Procedimiento 1: Puntos de fusión

Observamos, que los compuestos orgánicos (parafina), se difundió en poco tiempo (2: 11 minutos), lo cual explica el bajo punto de fusión de los compuestos orgánicos.  Y a diferencia de los compuestos orgánicos, los inorgánicos (sal), tienen un alto punto de fusión; ya que este no se difundió.


Procedimiento 2: solubilidad y densidad

En este experimento  observamos lo siguiente:

Tubo 1: CH3CH2CH3 +H2O  -----------
En este tubo observamos que el propanol es soluble en el agua

Tubo 2: C6H6 +H2O ----------- no reaccionan
El benceno es insoluble en el agua, y es más denso que el agua, formando un precipitado blanquezco.

Tubo 3: 1)H2O + NaCl --- no reaccionan solo habra en el agua iones Na+ y Cl-
La sal con el agua es soluble, se observo que se deshizo en el agua

Tubo 4: (C6H5CH3) +H2O -------- no reaccionan
El benceno es insoluble en el agua

Tubo 5:CH3CH2CH3 +  C6H4(CH3)2 ------------------
    Propanol es soluble en el xileno, y se observo un color amarillo claro

Tubo 6  C6H6 + C6H4(CH3)2 ------------------------
El benceno es soluble en el xileno, y se observa un cambio de color blanco

Tubo 7: NaCl  + C6H4(CH3)2  ----------------------------
La sal con el xileno es soluble

Tubo 8: (C6H5CH3) + C6H4(CH3)2  ---------------------------
El tolueno con la sal son solubles




Procedimiento 3: Inflamabilidad  combustible


Tapa 1: Tolueno, se observo una llama rojiza y produjo mucho hollín

Tapa 2: Propanol, se observo una llama azul

Tapa 3: Sileno, la llama fue como naranjada y se observo hollín

Tapa 4: Sal, la sal no desprende llama, y se observo que quedo como  estaba inicialmente.

PREGUNTAS

1Cuál es el tipo de enlace en los compuestos orgánicos?
En los compuestos orgánicos, el átomo de carbono forma enlaces covalentes con él mismo y con todos los elementos que a él se unan.

2. Explique, por qué la mayoría de compuestos orgánicos son inmiscibles en agua

Son inmiscibles, debido al porcentaje del peso de la cadena de hidrocarburos. Por ejemplo, entre los alcoholes, el etanol tiene dos átomos de carbono y es miscible con agua, mientras que el 1-octan) no lo es

3. Enuncie algunos compuestos orgánicos miscibles en agua. Explique este hecho a partir de la estructura de estos compuestos.
Los alcoholes con un bajo peso de hidrocarburos en su cadena como el etanol, también encontramos los aldehídos simples y las cetonas que tienden a ser miscibles en agua, ya que un puente de hidrogeno se puede formar entre el atomo de hidrogeno de una molecula de agua y el par de electrones del atomo de oxigeno carbonilo.


4. menciones 4 solventes en los cuales se disuelven los compuestos orgánicos
Por lo general los compuestos organicos se disuelven en disolventes no polares como el octano, tetracloruro de carbono, alcoholes, acetonas como la propanona.



5. Según experiencia en el laboratorio, cómo es la densidad de los hidrocarburos respecto al agua.

Los hidrocarburos tienen menor densidad que el agua

6. De la prueba de inflamabilidad, indique, en que tapitas se realizan una combustión incompleta y en qué tapita se realizó una combustión completa.

Propanol: combustión completa
Xileno: combustión incompleta, esto lo deducimos debido a el hollin que produjo.
Tolueno: combustión incompleta con las mismas características que el xileno.

7. Consultar qué significado tiene el octanaje de los combustibles
El octanaje indica la presión y temperatura a que puede ser sometido un combustible carburado (mezclado con aire) antes de auto-detonarse al alcanzar su temperatura de auto-ignición debido a la ley de los gases ideales; es decir, el octano es una escala que mide la capacidad antidetonante de combustible. Algunos combustibles (como el GLP, GNL, etanol y metanol, entre otros) poseen un índice de octano mayor de 100. Utilizar un combustible con un octanaje superior al que necesita un motor no lo perjudica ni lo beneficia. Si se tiene previsto que un motor vaya a usar combustible de octanaje alto, puede diseñarse con una relación de compresión más alta y mejorar su rendimiento

8.  En la práctica de laboratorio utilizamos la parafina. ¿Qué tipo de compuesto es? ¿Dentro de la química orgánica a qué grupo pertenece?
La parafina es un compuesto orgánico cuya molecula simple proviene del metano CH4, el cual es un gas a temperatura ambiente. Pertenece al grupo de los hidrocarburos, se le conoce también con el nombre de hidrocarbono de parafina.
Formula CnH2n+2


9.  En qué consiste el biocombustibles que actualmente se ésta implementando en el país

El biodiesel. Debido a que la demanda de Acpm ha tenido un incremento considerable al punto de estar desplazando a la gasolina en el transporte de pasajeros y de carga, se hace necesario encontrar una alternativa eficiente, como el biodiésel, combustible ambientalmente amigable que se obtiene a partir de aceites vegetales mediante un proceso de transesterificación con alcoholes. Se emplea en mezclas con Acpm, en diferentes proporciones, para la movilización de motores diésel sin requerir cambios o adaptaciones de los mismos.
CONCLUSIÓN

En conclusión, los compuestos orgánicos poseen propiedades físicas diferentes a los compuestos inorgánicos, y se pueden percibir fácilmente; como por ejemplo cuando observamos que los compuestos orgánicos son muy infumables, cuando le colocamos al tolueno el fósforo vimos la llama y el desprendimiento de dióxido de carbono y a diferencia el compuesto inorgánico (sal) no hubo fuego.

También observamos su gran característica con respecto al agua, densidad menos que el agua.

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