OBJETIVOS
ü Que el alumno realice una destilación para obtener el alcohol del producto fermentado
ü Que observe algunas de las propiedades físicas y químicas de los alcoholes
MATERIALES
Tubos de ensayo Gradilla Termómetro Probetas de 500ml Alcohol etílico Metanol Propanol Butanol Pipetas Mechero Isoamílico Fósforo
PROCEDIMIENTOS
Procedimiento # 1:
Tomamos 4 tubos de ensayo y colocamos 1ml de alcohol etílico, en otro 1ml de metanol, en otro 1ml de propanol, y el último 1ml de isoamílico. Seguidamente observamos las características de cada uno de estos (olor, color, solubilidad en agua y densidad)
Procedimiento # 2:
En tres tubos de ensayo colocamos 3 ml de los siguientes alcoholes: etanol, metanol, propanol, respectivamente; luego a los tubos con cada alcohol correspondiente lo llevamos al fuego y determinamos el punto de ebullición de cada uno con un termómetro.
Procedimiento # 3:
Medimos 48 ml de alcohol etílico y 452 ml de agua, colocamos cada sustancia en probetas diferentes y luego determinamos la temperatura de cada líquido.
Seguidamente, adicionamos los 452 ml de agua en la probeta que contiene el alcohol etílico y determinamos el volumen y la temperatura de la solución.
Procedimiento# 4:
Calculamos el peso molecular del metanol, etanol, propanol, y el isoamílico.
RESULTADOS
ETILICO
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METANOL
|
PROPANOL
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ISOAMILICO
| |
PESO MOLEDULAR
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46g/mol
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32,04 g/mol
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60,09 g/mol
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88. g/mol
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PUNTO DE EBULLICIÓN
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SOLUBILIDAD EN AGUA
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miscible
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miscible
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miscible
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inmiscible
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DENSIDAD
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789 kg/m3
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0,7918 g/cm3
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803.4 kg/m3
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0,8247 g/cm3
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Etanol (C2H6O): es un alcohol que se presenta como un líquido de color lechoso
, soluble en agua.
Metanol (CH4O): es el alcohol más sencillo. A temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro y es soluble en el agua
Propanol (C3H8O): es un alcohol incoloro, muy miscible con el agua.
Isoamílico (C5H11OH,): es un alcohol que se presenta como un líquido incoloro, insoluble en agua
Procedimiento #3
El alcohol etílico tiene una temperatura de 30ºC y el agua de 25ºC , al mezclar las dos sustancias se obtiene una temperatura de 35ºC
CUESTIONARIO
1. Explique la diferencia que existe entre alcohol etílico absoluto, alcohol al 96% y alcohol etílico desnaturalizado.
La diferencia que hay entre estos tres alcoholes etílicos es que:
El alcohol etílico absoluto es el puro, que no esta mezclado con ninguna otra sustancia; el alcohol al 96% es el que consumimos en bebidas, es una mezcla de 96% de alcohol y 6% de agua, conocida simplemente como alcohol de 96%. ¿Qué tiene de especial esta concentración del 96%? Cualquiera que sea su método de preparación, primero se obtiene alcohol etílico mezclado con agua, y luego se concentra esta mezcla por destilación fraccionada y el alcohol desnaturalizado contiene algunas sustancias añadidas que lo hacen impropio para la bebida pero no para usos industriales
2. ¿Cómo se comporto el punto de ebullición y la densidad con respecto al peso molecular de los alcoholes?
Cuando mayor es el peso molecular de los alcoholes tienen un mayor punto de ebullición y una mayor densidad
3. ¿Cuál alcohol fue menos soluble en agua?
El alcohol que fue menos soluble en agua fue el isoamílico.
4. ¿Qué sucedió con la temperatura de la solución agua-etanol? ¿A qué se debe?
En la mezcla etanol y agua, se da un proceso exotérmico que se acompaña de un aumento de temperatura, y es por este proceso exotérmico que se da el cambio de temperatura
5. ¿Qué sucedió con el volumen final de la solución agua-etanol? ¿a que se debe?
Se observó una contracción de volumen (la suma de volumen de agua y volumen de etanol es mayor que el volumen de la solución resultante). La razón de este fenómeno radica en que se logra una interacción más eficiente entre las moléculas de etanol y de agua que entre agua y agua o etanol y etanol, esto lleva a una disminución de la energía del sistema (se libera energía).
CONCLUSION
En este laboratorio pudimos observar claramente las propiedes que caracterizan a los alcoholes como lo son: líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición.
me sirvio demasiado
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